Sự phân hủy H_2O_2 tạo ra nước và khí oxy, giải phóng 197 kJ mỗi một mol H_2O_2. Bao nhiêu năng lượng được giải phóng nếu chúng ta bắt đầu với 798 gram H_2O_2?

Sự phân hủy H_2O_2 tạo ra nước và khí oxy, giải phóng 197 kJ mỗi một mol H_2O_2. Bao nhiêu năng lượng được giải phóng nếu chúng ta bắt đầu với 798 gram H_2O_2?
Anonim

Câu trả lời:

# q = 4629,5kJ #

Giải trình:

Lượng nhiệt (# q #) phát hành từ phân hủy # 798g # của # H_2O_2 # có thể được tìm thấy bởi:

# q = DeltaHxxn # Ở đâu, # DeltaH # là entanpy của phản ứng và # n # là số mol của # H_2O_2 #.

Lưu ý rằng # DeltaH = 197kJ * mol ^ (- 1) #

Để tìm # n #, chúng ta chỉ cần sử dụng: # n = m / (MM) # Ở đâu, # m = 798g # là khối lượng đã cho và # MM = 34g * mol ^ (- 1) # là khối lượng mol của # H_2O_2 #.

# n = m / (MM) = (798cattery (g)) / (34cattery (g) * mol ^ (- 1)) = 23.5molH_2O_2 #

Như vậy # q = DeltaHxxn = 197 (kJ) / (hủy (mol)) xx23.5celon (mol) = 4629.5kJ #