Công thức thực nghiệm của một hợp chất chứa 83% kali và 17% oxy là gì?

Công thức thực nghiệm của một hợp chất chứa 83% kali và 17% oxy là gì?
Anonim

Câu trả lời:

# K_2O #,

Giải trình:

Phương pháp sau đây phục vụ cho mọi hợp chất:

Trong mỗi 100 g hợp chất, bạn có 83 g kali và 17 g oxy.

Để xác định công thức theo kinh nghiệm, bạn phải truyền các khối này vào trong

# 83 / 39.1 = 2,12 mol K ## 17/16 = 1,06 mol O #

Bây giờ chia tất cả các số cho số nhỏ nhất bạn đã tuân theo:

# 2.12 / 1.06 = 2.0 K ## 1.06 / 1.06 = 1 mol O #

Nên nó là # K_2O #

Ở giai đoạn này, bạn có thể có các số không phải là số nguyên. Trong trường hợp này, bạn sẽ phải nhân các số nguyên với một số nguyên theo cách kết quả cuối cùng là một tỷ lệ số nguyên:

Hãy tưởng tượng bạn đã thu được 1,5 K cho 1 O. Bạn chỉ cần nhân 2 để có tỷ lệ nguyên là 3: 1.