Hai tế bào, một tế bào chứa AgNO3 và SnCl2 khác, được kết nối thành chuỗi và một lượng điện nhất định đi qua cả hai. Nếu 2,00 g bạc được gửi trong một ô, thì có bao nhiêu gam thiếc được gửi trong tế bào kia?

Hai tế bào, một tế bào chứa AgNO3 và SnCl2 khác, được kết nối thành chuỗi và một lượng điện nhất định đi qua cả hai. Nếu 2,00 g bạc được gửi trong một ô, thì có bao nhiêu gam thiếc được gửi trong tế bào kia?
Anonim

Khối lượng của thiếc lắng là 1,1 g.

Các bước liên quan là:

1. Viết phương trình cân bằng.

2. Sử dụng các hệ số chuyển đổi để chuyển đổi khối lượng Ag số mol Ag số mol Sn khối lượng Sn

Bước 1

Phương trình cân bằng cho một tế bào điện là

2 × Ag + e Ag; # E ° # = +0,80 V

1 × Sn Sn² + 2e; # E ° # = +0,14 V

2Ag + Sn 2Ag + Sn²; # E ° # = +0,94 V

Phương trình này cho bạn biết rằng, khi bạn buộc điện giữa hai tế bào nối tiếp, số mol thiếc lắng đọng gấp đôi số mol bạc.

Bước 2

Khối lượng Sn = 2,0 g g Ag × # (1 "mol Ag") / (107,9 "g Ag") × (1 "mol Sn") / (2 "mol Ag") × (118,7 "g Sn") / (1 "mol Sn") # = 1,1 g Sn (2 con số đáng kể)