Lượng calo cần thiết để làm nóng 11,4 g nước từ 21,0 ° C đến 43,0 ° C là bao nhiêu?

Lượng calo cần thiết để làm nóng 11,4 g nước từ 21,0 ° C đến 43,0 ° C là bao nhiêu?
Anonim

Câu trả lời:

Bạn sẽ cần sử dụng phương trình dưới đây để giải quyết vấn đề này.

Giải trình:

# Q = mcΔT #

m - khối lượng tính bằng gam của chất

c - nhiệt dung riêng (J / g ° C) (Khác nhau tùy theo trạng thái của chất)

T - Thay đổi nhiệt độ (° C)

Ở đây, người ta cho rằng khối lượng của nước là 11,4 gram. Trong khi đó, sự thay đổi nhiệt độ sẽ là

# 43,0 ° C - 21,0 ° C = 22,0 ° C #

Theo sách giáo khoa của tôi, công suất nhiệt riêng của nước lỏng là 4,19J / g ° C

Thay thế tất cả các giá trị này vào phương trình và chúng ta sẽ thu được

# Q = 11,4g * 22,0 ° C * 4,19J / g ° C #

# Q = 1050,8 J #

Nếu chúng ta chuyển đổi nó thành kJ và xem xét các số liệu quan trọng, câu trả lời sẽ là

# 1,05 kJ #

Vì 2.500kcal tương đương với 10.500 kJ

# (1.05 kJ * 2.500kcal) / 10500kJ) #

Câu trả lời cuối cùng # 0,25kcal #