Một giải pháp có [H ^ +] = 2.0 * 10 ^ -5 M. Làm thế nào để bạn tìm thấy pOH của giải pháp này?

Câu trả lời:

pOH = 9,30

Giải trình:

Bạn có thể tìm thấy câu trả lời theo một trong hai cách. Đầu tiên là sử dụng hằng số sản phẩm ion cho nước:

#K_w = "H" _3 "O" ^ (+) "OH" ^ (-) = 1.0xx10 ^ (- 14) #

Vì Kw và nồng độ của các ion hydro trong dung dịch đã biết, chúng ta có thể sắp xếp lại phương trình để giải quyết nồng độ của các ion hydroxit. Chúng ta có thể làm điều này bằng cách chia Kw cho H + để giải cho OH- như vậy:

Kw / H + = OH-

# (1.0xx10 ^ (- 14)) / (2.0xx10 ^ (- 5) "M") = 5xx10 ^ (- 10) "M" #

Bây giờ chúng ta có nồng độ của các ion hydroxit trong dung dịch. Để tìm pOH, bạn phải lấy -log của nồng độ đó như thế này:

-log (# 5xx10 ^ (- 10) # M) = 9,30. Do đó, pOH = 9.30.

Phương pháp thứ hai dễ dàng hơn nhiều. Chỉ cần lấy -log nồng độ của các ion hydro: -log (# 2.0xx10 ^ (- 5 # M) = 4,70

Giá trị đó đại diện cho độ pH của dung dịch. Để thu được pOH từ pH, chỉ cần thực hiện 14 - pH = pOH

Sau đó, bạn nên đến cùng một câu trả lời: 14 - 4.70 = 9.30