Làm thế nào để bạn cân bằng HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + H_2O?

Câu trả lời:

Thêm một hai ở phía trước của # HCl # và thêm một hai ở phía trước của # H_2 O # để có được

# 2HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + 2H_2O #

Giải trình:

Khi cân bằng các phản ứng axit-bazơ, thông thường bạn cân bằng các nguyên tố là cation muối và anion trước, ở đây là bari và clo, oxy tiếp theo và hydro sẽ được cân bằng.

Điều quan trọng là phải biết tất cả các giá trị của loài để đảm bảo bạn có muối đúng, nhìn vào số lượng hydro và axit và số lượng hydroxit trên cơ sở cho các số này.

Chúng ta có, #HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + H_2O #

Đầu tiên chúng tôi xem xét barium, có một trong LHS và một trên RHS, vì vậy chúng tôi tốt.

Thứ hai chúng tôi xem xét clo, có một trong LHS và hai trên RHS, vì vậy chúng tôi cần phải có hai nốt ruồi / nguyên tử # HCl # trong công thức.

#color {đỏ} 2HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_color {đỏ} 2 + H_2O #

Thứ ba chúng tôi xem xét oxy, vì có hai #OH#Trong bari hydroxit, có hai oxy trên LHS, chúng ta cần hai trong RHS nên phải có hai mol / nguyên tử # H_2 O # trong công thức.

# 2HCl + Ba (OH) _color {đỏ} 2 -> BaCl_2 + màu {đỏ} 2H_2O #

Bây giờ chúng tôi đếm số hydro (nó đã được cân bằng).

Có hai # HCl # nguyên tử / mol cho hai hydro và hai nguyên tử khác trong cặp #OH#Trong bari hydroxit, tổng cộng bốn trong LHS. Ở bên phải tất cả các hydro nằm trong # H_2 O #, vì hai có hai nguyên tử / mol # H_2 O #, mỗi trong số đó chứa hai hydrogens, chúng tôi có bốn hydrogens trên RHS, vì vậy chúng là số dư.

Đây là dạng cuối cùng của phương trình, # 2HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + 2H_2O #