Câu trả lời:
Đây là một giải pháp đệm. Để giải quyết, bạn sử dụng phương trình Henderson Hasselbalch.
Giải trình:
HF là axit yếu và bazơ liên hợp của nó là NaF. Bạn được cung cấp mol và khối lượng của mỗi. Vì bạn đang thay đổi âm lượng, nên số mol của bạn cũng thay đổi. Để tìm nốt ruồi của bazơ liên hợp và axit, trước tiên hãy tìm nốt ruồi có mol và thể tích đã cho rồi chia cho tổng thể tích dung dịch để tìm nồng độ mol mới của bạn.
Về mặt khái niệm, bạn có lượng axit gấp 10 lần so với bazơ. Điều này có nghĩa là bạn có tỷ lệ 1:10. Câu trả lời của bạn nên phản ánh một giải pháp axit hơn.
Có thể tìm thấy pKa bằng cách lấy -log của Ka. Sau khi tìm thấy pKa của bạn, bạn trừ đi 1 sau khi tìm thấy nhật ký của tỷ lệ và đó là độ pH của dung dịch.
Để tiến hành một thí nghiệm khoa học, sinh viên cần trộn 90mL dung dịch axit 3%. Họ có sẵn 1% và giải pháp 10%. Cần kết hợp bao nhiêu ml dung dịch 1% và dung dịch 10% để tạo ra 90mL dung dịch 3%?
Bạn có thể làm điều này với tỷ lệ. Chênh lệch giữa 1% và 10% là 9. Bạn cần tăng từ 1% lên 3% - chênh lệch là 2. Sau đó, 2/9 thứ mạnh hơn phải có mặt, hoặc trong trường hợp này là 20mL (và của Tất nhiên 70mL của những thứ yếu hơn).
Julie muốn tạo ra 800g dung dịch cồn 15% bằng cách trộn dung dịch 20% và dung dịch 40%. Cô ấy cần bao nhiêu gram mỗi loại?
Julie sẽ không thể tạo ra một giải pháp 15% chỉ bằng 20% và 40 giải pháp để tạo ra hỗn hợp. Bất kỳ giải pháp nào mà Julie thực hiện bằng cách sử dụng hai thành phần này sẽ có nồng độ cồn từ 20% đến 40%.
Ở 20,0 ° C, áp suất hơi của ethanol là 45,0 torr và áp suất hơi của metanol là 92,0 torr. Áp suất hơi ở 20,0 ° C của dung dịch được pha chế bằng cách trộn 31,0 g metanol và 59,0 g ethanol là bao nhiêu?
"65,2 torr" Theo Định luật Raoult, áp suất hơi của dung dịch hai thành phần dễ bay hơi có thể được tính theo công thức P_ "tổng" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 trong đó chi_A và chi_B là phân số mol của các thành phần P_A ^ 0 và P_B ^ 0 là áp lực của các thành phần thuần túy Trước tiên, hãy tính phân số mol của từng thành phần. "59,0 g ethanol" xx "1 mol" / "46 g ethanol" = "1,28 mol ethanol" "31,0 g metanol" xx "1 mol" / "32 g me