Giải thích tại sao nhôm trong bảng tuần hoàn có điểm nóng chảy cao hơn natri?

Câu trả lời:

Tăng cường độ của liên kết kim loại.

Giải trình:

Trong giai đoạn 3 của Bảng tuần hoàn, các quỹ đạo 3s và 3p chứa đầy các electron. Số nguyên tử tăng trong giai đoạn 3.

Cấu hình electron của các nguyên tố giai đoạn 3:

Na Ne 3s1

Mg Ne 3s2

Al Ne 3s2 3px1

Si Ne 3s2 3px1 3py1

P Ne 3s2 3px1 3py1 3pz1

S Ne 3s2 3px2 3py1 3pz1

Cl Ne 3s2 3px2 3py2 3pz1

Ar Ne 3s2 3px2 3py2 3pz2

Lý do cho các điểm nóng chảy khác nhau trong giai đoạn 3 (từ trái sang phải):

• Số nguyên tử cao hơn (số proton) - Al có nhiều proton hơn Na, hạt nhân của Al tích điện dương hơn

• Bán kính nguyên tử giảm - các electron được định vị gần với hạt nhân dương hơn, lực hút tĩnh điện mạnh hơn giữa hạt nhân dương và điện tử được định vị

• Số electron của mỗi nguyên tử tăng- Số proton = Số electron, do đó Al cũng có nhiều electron được định vị hơn Na

• Số lượng lớn hơn của cả proton dương và electron được định vị trong lực hấp dẫn tĩnh điện mạnh hơn Al trong các nguyên tử

Các lực hấp dẫn trong các nguyên tử càng mạnh thì càng khó phá vỡ các lực nội phân tử đó (liên kết kim loại trong trường hợp này), do đó điểm nóng chảy càng cao.