Một khí chiếm 0,745 L ở 55,9 Kelvin. Ở nhiệt độ Celsius, khối lượng của nó sẽ là 53,89? Giả sử áp suất không đổi

Một khí chiếm 0,745 L ở 55,9 Kelvin. Ở nhiệt độ Celsius, khối lượng của nó sẽ là 53,89? Giả sử áp suất không đổi
Anonim

Câu trả lời:

# "4043,5 K" #

# "4043,5 K" - "273,15" = "3770,4" ^ @ "C" #

Giải trình:

Chúng ta có thể áp dụng luật Charles ở đây, trong đó tuyên bố rằng dưới áp suất không đổi V (thể tích) tỷ lệ thuận với Nhiệt độ

vì thế # V / T = (V ') / (T') #

Và chắc chắn rằng câu hỏi không thay đổi đáng tin cậy. Như chúng ta cũng không biết các giá trị của nhiệt dung riêng.

Do đó, việc thay thế các giá trị trong phương trình cho chúng ta:

# 0,745 / 55,9 = 53,89 / (T ') #(giả sử thể tích cuối cùng tính bằng lít)

=> # T '= "4043,56 K" #

Câu trả lời:

Nhiệt độ cuối cùng là # "4040 K" # hoặc là # "3770" ^ @ "C" #.

Giải trình:

Đây là một ví dụ về định luật Charles, trong đó nêu rõ rằng thể tích của một lượng khí nhất định được giữ ở áp suất không đổi tỷ lệ thuận với nhiệt độ Kelvin. Điều này có nghĩa là nếu âm lượng tăng thì nhiệt độ cũng vậy và ngược lại. Phương trình của luật này là:

# V_1 / T_1 = V_2 / T_2 #

Được biết

# V_1 = "0,745 L" #

# T_1 = "55,9 K" #

# V_2 = "53,89 L" #

không xác định

# T_2 #

Dung dịch

Sắp xếp lại phương trình để cô lập # T_2 #. Cắm các giá trị đã biết và giải quyết.

# T_2 = (V_2T_1) / V_1 #

# T_2 = (53,89 "L" xx55,9 "K") / (0,745 "L") = "4040 K" # (làm tròn đến ba con số quan trọng)

Nhiệt độ tính bằng độ Celsius:

Trừ #273.15# từ nhiệt độ Kelvin.

# "4040 K" - "273,15" = "3770" ^ @ "C" #