[OH ^ -] trong một giải pháp có [H_3O] = 1.0 * 10 ^ -6 M là gì?

Câu trả lời:

Giải pháp có một # OH ^ (-) # của # 1.0xx10 ^ (- 8) M #

Giải trình:

Câu trả lời có thể nhận được một trong hai cách:

1. #color (đỏ) ("Sử dụng hằng số tự động ion hóa của phương trình nước, Kw:" #

   

   Tất cả những gì bạn cần làm là sắp xếp lại phương trình để giải # OH ^ (-) # bằng cách chia cả hai vế của phương trình cho # H_3O ^ (+): #

# OH ^ (-) = (1.0xx10 ^ (- 14)) / H_3O ^ (+) #

Cắm nồng độ đã biết của # H_3O ^ (+) # các ion:

# OH ^ (-) = (1.0xx10 ^ (- 14)) / (1.0xx10 ^ (- 6)) #

# OH ^ (-) = 1.0xx10 ^ (- 8) M #

2.

Xác định pH của dung dịch bằng cách lấy logarit âm

(-log) của nồng độ # H_3O ^ (+) # các ion.

#pH = -log (1.0xx10 ^ (- 6)) = 6 #

Sau đó thu được pOH bằng phương trình: #pH + pOH = 14 #. Sắp xếp lại để giải quyết cho pOH:

#pOH = 14 - 6 = 8 #

Cuối cùng, bạn lấy log chống (nghịch đảo logarit tự nhiên), # 10 ^ ("số âm") # của pOH để thu được nồng độ #OH ^ (-) # các ion.

# 10 ^ (- pOH) #

# 10 ^ (- 8) = 1.0xx10 ^ (- 8) M #