Cân bằng hóa học với phân ly axit và bazơ là gì?

Câu trả lời:

Tôi phải đoán những gì bạn đang hỏi để tôi xin lỗi nếu tôi sai. Stoichiometry chỉ đơn giản là một từ có nghĩa là "trong các biện pháp đúng".

Giải trình:

Vì vậy, một ví dụ về cân bằng hóa học. Nếu bạn đi ra cửa hàng với một tờ 20 bảng và mua 4L sữa có giá 1-20 bảng, khi bạn nhận được thay đổi, bạn sẽ biết ngay là mình có bị thay đổi hay không. Hoặc người bán tạp phẩm đã phạm sai lầm, hoặc đang cố gắng thay đổi bạn. Tuy nhiên, bạn sẽ có lý do để khiếu nại nếu bạn không nhận được chính xác £ 18-80. Đây là một giao dịch cân bằng hóa học. Trong tất cả các phản ứng hóa học, khối lượng được bảo toàn theo cùng một cách thay đổi: nếu bạn bắt đầu với 10 g chất phản ứng tổng, nhiều nhất bạn sẽ nhận được tổng cộng 10 g sản phẩm, vì khối lượng được bảo toàn trong mọi phản ứng hóa học. Trong thực tế, bạn thậm chí sẽ không có được điều đó.

Vì vậy, vì các nguyên tử có khối lượng hữu hạn và xác định, theo sau chúng sẽ kết hợp để bảo toàn cùng một khối lượng, Nếu bạn có một lượng dung dịch natri hydroxit không xác định và bạn phản ứng với một lượng axit clohydric đã biết, bạn có thể tính cả hai số lượng và khối lượng của natri hydroxit, bằng cách tham khảo lượng axit clohydric đã biết mà bạn sử dụng. Chúng ta có thể đại diện cho phản ứng này bằng lời, Natri hydroxit + hydro clorua# rarr # natri clorua + nước.

Hoặc, thuận tiện hơn, chúng ta có thể biểu thị nó bằng các ký hiệu:

# (i) NaOH (aq) + HCl (aq) rarr NaCl (aq) + H_2O (l) #

Trên thực tế, chúng ta thậm chí có thể ngắn gọn hơn thế này, vì chúng ta không thực sự quan tâm đến #NaCl (aq) #; chúng tôi quan tâm đến cái được gọi là sự trung hòa axit bằng bazơ:

# (ii) OH ^ - # #+# # H ^ + rarr H_2O #

hoặc (nơi ion protium #H ^ + # được biểu diễn dưới dạng ion hydronium, # H_3O ^ +, # và tôi đảm bảo với bạn rằng họ giống nhau).

# (iii) OH ^ - # #+# # H_3O ^ + rarr 2H_2O #

Bằng cách này hay cách khác, phương trình (ii) và (iii) là tất cả những gì xảy ra trong phản ứng axit / bazơ và đại diện cho phép cân bằng hóa học axit / bazơ trong nước. Anion hydroxide, #OH ^ - #, được trung hòa bởi ion protium, #H ^ + #, cho # H_2O #.

(ii) và (iii) là những phản ứng giống nhau (bạn sẽ thấy cả hai trong văn bản, mặc dù giáo viên của bạn có thể có sở thích cá nhân). Phương trình (ii) và (iii) về cơ bản là tất cả những gì bạn cần biết về phép cân bằng hóa học axit / bazơ. Bạn vẫn phải biết axit nào cho 2 tương đương #H ^ + #, axit sunfuric, # H_2SO_4 # làm như vậy, và cơ sở nào tạo ra 2 tương đương #OH ^ - #, ví dụ. #Mg (OH) _2, Ca (OH) _2 #. Thực hành là chìa khóa.