Luật của Hess nói gì về entanpy của một phản ứng?

Định luật quy định rằng tổng thay đổi entanpi trong một phản ứng là như nhau cho dù phản ứng được thực hiện trong một bước hay trong một vài bước.

Nói cách khác, nếu một sự thay đổi hóa học diễn ra bởi một số tuyến đường khác nhau, thì sự thay đổi entanpy tổng thể là như nhau, bất kể tuyến đường nào xảy ra thay đổi hóa học (với điều kiện ban đầu và điều kiện cuối cùng là như nhau).

Định luật Hess cho phép thay đổi entanpi (H) cho một phản ứng được tính ngay cả khi không thể đo trực tiếp. Điều này được thực hiện bằng cách thực hiện các phép toán đại số cơ bản dựa trên phương trình hóa học của các phản ứng sử dụng các giá trị được xác định trước đó cho các entanpy của sự hình thành.

Bổ sung các phương trình hóa học dẫn đến một phương trình ròng hoặc tổng thể. Nếu thay đổi enthalpy được biết đến cho mỗi phương trình, kết quả sẽ là thay đổi enthalpy cho phương trình thuần.

THÍ DỤ

Xác định nhiệt lượng của quá trình đốt cháy, # ΔH_ "c" #, của CS, đưa ra các phương trình sau.

1. C (s) + O (g) CO (g); # ΔH_ "c" # = -393,5 kJ
2. S (s) + O (g) SO (g); # ΔH_ "c" # = -296,8 kJ
3. C (s) + 2S (s) CS (l); # ΔH_ "f" # = 87,9 kJ

Dung dịch

Viết phương trình đích, cái bạn đang cố lấy.

CS (l) + 2O (g) CO (g) + 2SO (g)

Bắt đầu với phương trình 3. Nó chứa hợp chất đầu tiên trong mục tiêu (CS).

Chúng ta phải đảo ngược phương trình 3 và ΔH của nó để đặt CS ở bên trái. Ta nhận được phương trình A dưới đây.

A. CS (l) C (s) + 2S (s); -# ΔH_ "f" # = -87,9 kJ

Bây giờ chúng tôi loại bỏ C (s) và S (s) một lần. Công thức 1 chứa C (s), vì vậy chúng tôi viết nó là phương trình B dưới đây.

B. C (s) + O (g) CO (g); # ΔH_ "c" # = -393,5 kJ

Chúng tôi sử dụng phương trình 2 để loại bỏ S (s), nhưng chúng tôi phải nhân đôi nó để có được 2S. Chúng tôi cũng tăng gấp đôi # #H #. Chúng ta sau đó nhận được phương trình C dưới đây.

C. 2S (s) + 2O (g) 2SO (g); # ΔH_ "c" # = -593,6 kJ

Cuối cùng, chúng ta thêm các phương trình A, B và C để có được phương trình đích. Chúng tôi hủy bỏ những thứ xuất hiện ở phía đối diện của mũi tên phản ứng.

A. CS (l) C (s) + 2S (s); -# ΔH_ "f" # = -87,9 kJ

B. C (s) + O (g) CO (g); # ΔH_ "f" # = -393,5 kJ

C. 2S (s) + 2O (g) 2SO (g); # ΔH_ "f" # = -593,6 kJ

CS (l) + 3O (g) CO (g) + 2SO (g); # ΔH_ "c" # = -1075,0 kJ