Câu trả lời:
Phần đầu tiên của glycolysis là phản ứng nhiệt:
Giải trình:
Sự khác biệt giữa nhiệt nội và tỏa nhiệt trong bối cảnh này:
- nhiệt nội = một phản ứng đòi hỏi năng lượng xảy ra
- tỏa nhiệt = một phản ứng tạo ra năng lượng
Hô hấp tế bào có thể được chia thành ba bước:
- Glycolysis
- Chu trình Krebs
- Chuỗi vận chuyển điện tử
Khi bạn nhìn tổng thể hô hấp tế bào (hiếu khí), đó là một phản ứng tỏa nhiệt vì nó tạo ra năng lượng hóa học dưới dạng ATP.
Có một bước nhiệt nội trong glycolysis. Glycolysis là sự phân hủy glucose thành 2 phân tử pyruvate. Như một glycolysis toàn bộ là tỏa nhiệt, mang lại 2 ATP ròng. Glycolysis có thể được chia thành:
- Glycolysis tôi:
#color (đỏ) "nội nhiệt" # quá trình glucose được chuyển thành fructose với 2 nhóm phosphate#-># đầu tư 2 ATP - Glycolysis II:
#color (xanh) "tỏa nhiệt" # quá trình trong đó 2 phân tử pyruvate và 4 ATP được hình thành.
Hình ảnh dưới đây hình dung quá trình này. Glycolysis I là phản ứng nhiệt nội duy nhất trong hô hấp tế bào, các quá trình khác là tỏa nhiệt.
Phản ứng hóa học hấp thụ nhiệt từ xung quanh là gì? Phản ứng này có DeltaH trung tính, dương hay âm ở áp suất không đổi?
Âm ΔH là thay đổi entanpi. Khi năng lượng được đưa vào hệ thống (nhiệt) H sẽ có giá trị dương. Giá trị dương của ΔH cho chúng ta biết rằng năng lượng được đưa vào hệ thống, phá vỡ các liên kết hóa học cấu thành. Khi ΔH âm, điều này có nghĩa là liên kết được hình thành và hệ thống đã giải phóng năng lượng vào vũ trụ. Hãy xem xét đồ họa dưới đây trong đó ΔH là âm:
Làm thế nào tôi có thể so sánh một HỆ THỐNG các phương trình vi phân một phần bậc hai tuyến tính với hai hàm khác nhau trong chúng với phương trình nhiệt? Vui lòng cung cấp một tài liệu tham khảo mà tôi có thể trích dẫn trong bài viết của mình.
"Xem giải thích" "Có thể câu trả lời của tôi không hoàn toàn chính xác, nhưng tôi biết" "về" màu (đỏ) ("chuyển đổi Hopf-Cole"). "" Biến đổi Hopf-Cole là một phép biến đổi, ánh xạ " "giải pháp của" màu (đỏ) ("phương trình Burgers") "thành" màu (xanh) ("phương trình nhiệt"). " "Có lẽ bạn có thể tìm thấy cảm hứng ở đó."
Đó là một phản ứng thuận lợi hơn: một phản ứng nhiệt hay phản ứng tỏa nhiệt?
Chỉ cần nghỉ hưu câu hỏi này .... Yếu tố ảnh hưởng đến tính tự phát của thay đổi hóa học KHÔNG phải là entanpy, mà là entropy .... xác suất thống kê cho rối loạn. Trên thực tế, có những ví dụ về THAY ĐỔI TUYỆT VỜI HẤP DẪN trong đó ENTROPY được tăng lên trong phản ứng nhiệt nội, và do đó phản ứng trở nên thuận lợi về mặt nhiệt động. Tuy nhiên, một tiên nghiệm, sự thay đổi tỏa nhiệt sẽ thuận lợi hơn .... nhưng chi tiết thêm về phản ứng là cần thiết ....