Những muối nào đã cho sẽ có pH tối đa?

Câu trả lời:

2.

Giải trình:

Như mọi người đã chỉ ra, thật tốt khi lần đầu tiên biết định nghĩa của một loại muối:

Một hợp chất ion được hình thành do sự trung hòa axit và bazơ

- Điều đó giúp loại bỏ 4. Vì NaOH không đạt được thông qua trung hòa. (Nhưng nó thường được sử dụng làm thuốc thử trong phản ứng trung hòa)

Tuy nhiên, hợp chất 1 được hình thành trong phản ứng trung hòa giữa Kali hydroxit và axit Nitric:

#KOH (aq) + HNO_3 (aq) -> KNO_3 (aq) + H_2O (l) #

Nhưng nó không đặc biệt thú vị để hòa tan - nó chỉ đơn giản phân tách thành các ion, #K ^ + # và # NO_3 ^ - #, không ai trong số đó ảnh hưởng đến # pH #.

Mặt khác, hợp chất 3 được hình thành bằng cách trung hòa axit methanoic với amoniac và có thể phân ly thành ion amoni # (NH_4 ^ +) # và ion metanoate # (HCOO ^ -) #. Bây giờ, ion amoni là một axit yếu và sẽ phản ứng với Nước tạo thành các ion Oxonium,

# NH_4 ^ (+) (aq) + H_2O (l) -> NH_3 (aq) + H_3O ^ (+) (aq) #

cái nào sẽ giảm bớt các # pH #! - Điều này trái ngược với những gì chúng tôi đang tìm kiếm.

Cuối cùng, chúng ta có hợp chất 2.

Điều này được hình thành từ việc trung hòa Hydrogen cyanide, # HCN #, đó là một axit yếu với natri hydroxit # NaOH #, một cơ sở mạnh mẽ.

Các ion xyanua, #CN ^ - #, do đó, là cơ sở liên hợp của # HCN # trong cặp axit / bazơ (HCN) / (CN ^ -).

Vì vậy, nếu chúng ta đặt # NaCN # trong nước, nó sẽ phân ly để hình thành #Na ^ + # và #CN ^ - #và #CN ^ - # sẽ hoạt động như một căn cứ của Bronstedt-Lowry và chấp nhận một proton từ nước:

#NaCN (s) + H_2O (l) -> Na ^ (+) (aq) + OH ^ (-) (aq) + HCN (aq) #

Những dạng ion hydroxit nào! Những thứ này sẽ làm tăng # pH # của giải pháp trên 7, vì vậy muối này sẽ cho tối đa # pH #!