Làm thế nào để bạn tính toán sự thay đổi năng lượng của phản ứng cho phản ứng sau đây?

Câu trả lời:

Sử dụng entanpy trái phiếu (?)

Giải trình:

Giả sử bạn có nghĩa là ENTHALPY thay đổi của phản ứng nó trở nên rõ ràng hơn. Như Truong-Son đã chỉ ra rằng sẽ rất rắc rối khi tính toán bằng phương trình Schrodinger nếu chúng ta thực sự nói về NĂNG LƯỢNG thay đổi.

Cho rằng chúng ta đang nói về những thay đổi của Enthalpy, chúng ta có thể sử dụng entanpy trái phiếu từ một bảng để giải quyết điều này. Tôi đã tìm thấy entanpy trái phiếu của mình trong tập sách này, bảng 11 (Courtesy of Ibool.com)

Chúng ta cần xác định trái phiếu nào bị phá vỡ và trái phiếu nào được hình thành. Phá vỡ liên kết là phản ứng nhiệt - chúng ta cần đưa năng lượng vào phá vỡ liên kết để giá trị cho # DeltaH # sẽ tích cực.

Làm trái phiếu là tỏa nhiệt, có nghĩa là năng lượng sẽ được giải phóng ra môi trường xung quanh và # DeltaH # sẽ âm tính.

Từ phía sản phẩm của sơ đồ, chúng ta có thể thấy rằng khí Hydrogen và liên kết đôi C - O đã biến mất, vì vậy các liên kết tương ứng phải bị phá vỡ trong bước đầu tiên!

Vì thế:

Phá vỡ liên kết đôi C - O =# DeltaH = + 745 kj mol ^ -1 #*

Phá vỡ một liên kết đơn H-H = # DeltaH = + 436 kj mol ^ -1 #

* (Không phải giá trị trong tập sách như một số người chỉ ra rằng giá trị trong tập sách quá cao)

Nếu chúng ta muốn kỹ lưỡng, chúng ta có thể so sánh tất cả các liên kết ở cả hai mặt sản phẩm và chất phản ứng, nhưng ở đây chúng ta có thể thấy rằng không có thay đổi trong Methyl # (- CH_3) # các nhóm vì vậy "phá vỡ và tạo ra" sẽ hủy bỏ, về mặt toán học.

Dù sao, về mặt sản phẩm, giờ đây chúng ta có đơn carbon trung tâm liên kết với hydro, oxy và đến lượt oxy được liên kết với hydro. Chúng tôi có 3 trái phiếu mới không có trong bước phản ứng.

Chúng tôi đã hình thành các trái phiếu sau:

Hình thành liên kết đơn C-H = # DeltaH = -414 kj mol ^ -1 #

Hình thành một liên kết đơn O-H =# DeltaH = -463 kj mol ^ - #

Hình thành liên kết đơn C - O = # DeltaH = -58 kj mol ^ -1 #

Vì vậy, tổng số thay đổi entanpy phải được tổng hợp tất cả những thay đổi entanpy này.

#745+436+(-414)+(-463)+(-358)=-54#

# DeltaH = -54 kj mol ^ -1 #