Câu trả lời:
Một axit là một chất có độ pH nhỏ hơn 7.
Base là một chất có độ pH lớn hơn 7.
Một chất trung tính là một chất có độ pH là 7.
Giải trình:
Chúng tôi sử dụng giá trị pH để đo tính chất axit, cơ bản hoặc trung tính của một chất theo tính chất hóa học của nó. pH dao động từ 1-14.
1 được cho là có tính axit cao và 14 được cho là rất cơ bản.
Giá trị trung bình là thước đo trung tâm được sử dụng nhiều nhất, nhưng có những lúc nên sử dụng trung bình để hiển thị và phân tích dữ liệu. Khi nào có thể thích hợp để sử dụng trung bình thay vì trung bình?
Khi có một vài giá trị cực đoan trong tập dữ liệu của bạn. Ví dụ: Bạn có bộ dữ liệu gồm 1000 trường hợp với các giá trị không quá xa nhau. Trung bình của họ là 100, như là trung vị của họ. Bây giờ bạn thay thế chỉ một trường hợp bằng một trường hợp có giá trị 100000 (chỉ là cực đoan). Giá trị trung bình sẽ tăng đáng kể (đến gần 200), trong khi trung vị sẽ không bị ảnh hưởng. Tính toán: 1000 trường hợp, mean = 100, tổng giá trị = 100000 Mất một 100, thêm 100000, tổng các giá trị = 199900, mean =
Tỷ lệ trung bình mẫu sẽ nằm giữa trung bình dân số là 600 và trung bình mẫu là 800 nếu sai số chuẩn của giá trị trung bình là 250? Tôi cần biết làm thế nào để đi đến giải pháp. Câu trả lời cuối cùng là: 0,2881?
Sự khác biệt giữa axit mạnh và axit yếu cũng như bazơ mạnh so với bazơ yếu liên quan đến ion hóa là gì?
Các axit và bazơ mạnh hầu như hoàn toàn ion hóa trong dung dịch nước. Chúng ta hãy xem định nghĩa của axit và bazơ của Bronsted-Lowry: Axit tặng các ion H ^ + cho dung dịch nước. Các cơ sở chấp nhận các ion H ^ + trong dung dịch nước. Các axit mạnh như HCl sẽ phân ly gần như hoàn toàn hoặc ion hóa thành các ion khi ở trong dung dịch nước: HCl (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) Axit yếu, như axit axetic (CH_3COOH) , sẽ không ion hóa đến mức mà các axit mạnh làm, mặc dù nó có phần nào bị i