Hóa HọC

Cấu hình electron hóa trị cho phốt pho là s ^ 2 p ^ 3. Phốt pho có cấu hình electron là 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6, 3s ^ 2 3p ^ 3. Phốt pho được tìm thấy trong nhóm 15, các phi kim loại khác trong bảng tuần hoàn. Phốt pho ở mức năng lượng thứ 3, (hàng thứ 3) và cột thứ 3 của khối 'p' 3p ^ 3. Các electron hóa trị luôn được tìm thấy trong các quỹ đạo 's' và 'p' của mức năng lượng cao nhất của cấu hình electron tạo ra quỹ đạo hóa trị 3s và 3p và tạo cấu hình hóa trị 3s ^ 2 3p ^ 3 với n Đọc thêm »

Khối lượng mol của một chất là khối lượng của chất chia cho lượng của nó. Lượng chất thường được đặt ở mức 1 mol và đó là khối lượng của chất cần được tính để tìm ra khối lượng mol. Các nguyên tố cấu thành một chất đều có khối lượng nguyên tử. Khối lượng của chất là tổng của tất cả các khối lượng nguyên tử đó. Bảng tuần hoàn cung cấp khối lượng nguyên tử bên cạnh hoặc bên dưới mỗi nguyên tố. Ví dụ: Tìm khối lượng mol của H_2O. Chất, H_2O hoặc nước, bao gồm hai nguyên tử hydro và một nguyên tử ox Đọc thêm »

Quỹ đạo của s giữ một lớp con có khả năng chứa hai electron. Quỹ đạo s đại diện cho các yếu tố của hai cột đầu tiên của bảng tuần hoàn. Kim loại kiềm là cột đầu tiên và có vỏ hóa trị electron là s ^ 1. Liti - Li 1s ^ 2 2s ^ 1 Natri - Na 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 Kali - K 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 1 Kim loại kiềm thổ là cột thứ 2 và có vỏ hóa trị electron là s ^ 2. Beryllium - Be 1s ^ 2 2s ^ 2 Magiê - Mg 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 Canxi - Ca 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 1 Tôi hy vọng điều này hữu ích . Đọc thêm »

Mật độ là số lượng công cụ bên trong một khối lượng. Trong trường hợp của chúng tôi, phương trình chính của chúng tôi trông như sau: mật độ = (khối lượng của băng) / (khối lượng của băng) Chúng tôi được cung cấp mật độ là 0,617 g / cm ^ 3. Chúng tôi muốn tìm hiểu đại chúng. Để tìm khối lượng, chúng ta cần nhân mật độ của chúng ta với tổng khối lượng băng. Phương trình 1. (mật độ) * (volume of ice) = mass of ice Vì vậy, chúng ta cần theo dõi khối lượng băng và sau đó chuyển đổi mọi thứ th Đọc thêm »

Tôi thường không dạy điều này cho học sinh cấp ba của mình, vì vậy tôi nhìn quanh và tìm thấy một lời giải thích tuyệt vời về bạn. Vì, trong một axit polyprotic, hydro đầu tiên sẽ phân ly nhanh hơn các axit khác, Nếu các giá trị Ka khác nhau từ 10 đến 3 hoặc nhiều hơn, có thể tính xấp xỉ pH bằng cách chỉ sử dụng Ka của hydro đầu tiên ion. Ví dụ: Giả sử H_2X là một axit lưỡng cực. Tra cứu trên bàn Ka1 cho axit. Nếu bạn biết nồng độ của axit, hãy nói là 0,0027M và Ka_1 là Đọc thêm »

Nó là một loại khí cao quý, vì vậy nó có một octet đầy đủ, với tám chấm electron xung quanh bên ngoài biểu tượng, Ne, mặc dù tôi không thể vẽ nó, bạn có thể hình dung nó như hai chấm ở mỗi bên của biểu tượng. Như với tất cả các loại khí cao quý, cấu hình electron có octet đầy đủ là s ^ 2 p ^ 6. Trong trường hợp của neon, nó sẽ là 2 giây ^ 2 2p ^ 6 Đọc thêm »

Argon là một loại khí cao quý. Nó nằm trong cột 18 nhóm VIIA của bảng tuần hoàn. Cột này là một phần của khối quỹ đạo 'p' và nó là cột thứ sáu của khối 'p'. argon ngồi trong giai đoạn thứ ba (hàng) hoặc mức năng lượng thứ ba của bảng tuần hoàn. Điều này có nghĩa là argon phải kết thúc với 3p ^ 6 trong cấu hình electron của nó (hàng thứ 3, khối p, cột thứ 6). Khối p chứa đầy 6 electron và tất cả các khí hiếm đều có quỹ đạo p đầy. Tất cả các cấp khác của cấu hình electron Đọc thêm »

Chì sẽ có cấu hình electron tiêu chuẩn là 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 6 5s ^ 2 4d ^ 10 5p ^ 6 6s ^ 2 4f ^ 14 5d ^ 10 6p ^ 2 Khí cao quý trong hàng trên chì là xenon. Chúng ta có thể thay thế 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 6 5s ^ 2 4d ^ 10 5p ^ 6 bằng ký hiệu [Xe] và viết lại cấu hình khí hiếm của chì như [Xe] 6s ^ 2 4f ^ 14 5d ^ 10 6p ^ 2 Tôi hy vọng điều này hữu ích. THÔNG MINH Đọc thêm »

Mật độ = khối lượng / khối lượng Đơn vị mật độ = đơn vị khối lượng / đơn vị khối lượng Đơn vị mật độ = kg / m ^ 3 Đọc thêm »

Magiê có hai electron hóa trị. Magiê là nguyên tố 12 và thuộc nhóm 2 của Bảng tuần hoàn. Một nguyên tố trong nhóm 2 có hai electron hóa trị. Ngoài ra, cấu hình electron của Mg là 1s² 2s²2p 3s² hoặc [Ne] 3s². Vì các electron 3s² là các electron ngoài cùng, magiê có hai electron hóa trị. Đọc thêm »

Oxy có cấu hình electron là 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 4. Thông thường chúng tôi không sử dụng cấu hình khí hiếm cho 18 yếu tố đầu tiên. Nhưng, trong trường hợp oxy, khí cao quý sẽ là Helium, một hàng lên tới cột khí cao quý. Helium được biểu thị bằng phần 1s ^ 2 của cấu hình electron. Do đó, 1s ^ 2 có thể được thay thế bằng khí hiếm [He]. Điều này làm cho cấu hình khí cao quý cho oxy [He] 2s ^ 2 2p ^ 4 #. Tôi hy vọng nó sẽ có ích. SMARTERTEACHER Hãy xem video You Tube này Đọc thêm »

Magiê Phosphide có công thức là Mg_3P_2. Magiê là một cation kim loại có điện tích Mg ^ (+ 2) Photpho là một anion phi kim có điện tích P ^ (- 3) Để liên kết ion, các điện tích phải bằng nhau và ngược lại. Nó sẽ mất hai -3 ion photphua để cân bằng hai ion magiê +2 tạo thành một phân tử magiê photphua của Mg_3P_2. Tôi hy vọng nó sẽ có ích. THÔNG MINH Đọc thêm »

Quy tắc bát tử là sự hiểu biết rằng hầu hết các nguyên tử tìm cách đạt được sự ổn định ở mức năng lượng bên ngoài nhất của chúng bằng cách lấp đầy quỹ đạo s và p của mức năng lượng cao nhất bằng tám electron. Oxy có cấu hình electron là 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 4 điều này có nghĩa là oxy có sáu electron hóa trị 2s ^ 2 2p ^ 4. Oxy tìm kiếm thêm hai electron để lấp đầy quỹ đạo p và đạt được sự ổn định của một loại khí cao quý, 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6. Tuy nhiên, bây giờ oxy có 10 electron v& Đọc thêm »

Các halogen (F, Cl, Br, I, At) được tìm thấy trong cột 17 hoặc cột thứ năm của khối 'p' của bảng tuần hoàn. Điều này có nghĩa là mỗi phần tử này có cấu hình electron kết thúc là s ^ 2p ^ 5 F 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 5 Cl 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 5 Br 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5 Mỗi halogen kết thúc sau s ^ 2p ^ 5 với 7 electron hóa trị. Tôi hy vọng nó sẽ có ích. THÔNG MINH Đọc thêm »

Đó là một sơ đồ Lewis điển hình. AlCl_4 ^ - là một "chất bổ sung Lewis", AlCl_3 là axit Lewis và Cl ^ - cơ sở của Lewis. Không có nhà tài trợ proton nào nói về Brönsted-Lowry, cũng không phải hydroacids hay oxoaxids để nói về Arrhenius. Hy vọng điều này là hữu ích. Đọc thêm »

Cấu hình electron của nguyên tử natri trung tính là 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1. Trong cấu hình này, chúng tôi lưu ý rằng chỉ có một điện tử ở mức năng lượng thứ 3. Các nguyên tử thích đạt được sự ổn định của octet, bằng cách có tám electron ở lớp vỏ ngoài, các electron của quỹ đạo s và p. Chúng được gọi là quỹ đạo hóa trị và các electron hóa trị. Trong trường hợp natri, một electron đơn độc trong vỏ hóa trị 3 giây sẽ dễ dàng được giải phóng để natri có vỏ hóa trị chứa đ Đọc thêm »

Theo mô hình nguyên tử của Bohr, các electron đi xung quanh hạt nhân theo quỹ đạo tròn. Những quỹ đạo tròn này còn được gọi là vỏ. Lớp vỏ gần hạt nhân nhất được gọi là lớp vỏ quỹ đạo / K đầu tiên, Nó có thể chứa tối đa 2 electron. Lớp vỏ bên cạnh lớp vỏ K là vỏ L / quỹ đạo thứ hai và nó có thể có tối đa 8 electron. Lớp vỏ thứ ba / M có thể có 18 electron. Trong khi vẽ mô hình Bohr của bất kỳ nguyên tử nào, chúng ta bắt đầu đặt các electron từ lớp vỏ thứ nhất sang lớp thứ hai, v.v. Đọc thêm »

Áp suất khí được tạo ra bởi sự va chạm giữa các phân tử khí trong một bình chứa và sự va chạm của các phân tử đó với thành của bình chứa. Số lượng va chạm phân tử có thể bị ảnh hưởng theo ba cách. Đầu tiên bạn có thể thay đổi số lượng phân tử trong hệ thống. Nhiều phân tử có nghĩa là va chạm nhiều hơn. Va chạm nhiều hơn, áp lực nhiều hơn. Giảm số lượng phân tử sẽ làm giảm số lượng va chạm và do đó giảm áp lực. Thứ hai, bạn có thể thay đổi năng lượng của hệ thống bằng cách giữ nhiệ Đọc thêm »

"CH" _3 "COOH" _text [(aq)] + "NaHCO" _3 "" _ text [(s)] -> "CH" _3 "COONa" _text [(s)] + "H" _2 "O" _text [(l)] + "CO" _2 "" _ text [(g)] "Acid" + "Hydrogen carbonate" -> "Salt" + "CO" _2 + "H" _2 "O" Trong trường hợp này chúng ta có " CH "_3" COOH "và" NaHCO "_3 Muối được tạo thành là" CH "_3" COONa "kể từ khi axit tặng một proton. Điều này khiến chúng ta có " Đọc thêm »

Bạn sẽ chọn giá trị R dựa trên các đơn vị cho các đại lượng đã biết trong bài toán. Bạn sẽ có các giá trị hoặc đang tìm kiếm các giá trị cho: V - có thể tính bằng mL cho một phòng thí nghiệm (hãy chắc chắn chuyển đổi thành L) T - Kelvin (chuyển đổi thành Kelvin nếu được cung cấp Celsius hoặc Fahrenheit) n = mol P = Áp lực (atm, mmHg, Torr, kPa ...) Phím thường là áp suất. Đối với P trong atm, sử dụng R = 0,082057 atmL / molK Đối với P tính bằng kPa, sử dụng R = 8.31446 kPaL / mol Với P tính bằng Đọc thêm »

Các electron hóa trị là các electron xác định các mẫu liên kết điển hình nhất cho một nguyên tố. Những electron này được tìm thấy trong quỹ đạo s và p của mức năng lượng cao nhất cho nguyên tố. Natri 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 Natri có 1 electron hóa trị từ Phospho 3s quỹ đạo 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 Photpho có 5 electron hóa trị 2 từ 3s và 3 3p Iron 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 4s ^ 2 3d ^ 6 Sắt có 2 electron hóa trị từ 4s Bromine 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5 Brom có 7 elec Đọc thêm »

Thành phần phần trăm trong hóa học thường đề cập đến phần trăm mỗi nguyên tố là tổng khối lượng của hợp chất. Ví dụ, phương trình cơ bản = khối lượng nguyên tố / khối lượng của hợp chất X 100%, nếu bạn có một mẫu hợp chất 80,0 g là 20,0 g nguyên tố X và 60,0 g nguyên tố y thì thành phần phần trăm của mỗi nguyên tố sẽ là: Nguyên tố X = 20,0 g X / 80,0 g tổng x 100% = .250 hoặc 25.0% Phần tử Y = 60.0 g Y / 80.0 g tổng x 100% = .750 hoặc 75.0% Dưới đây là video thảo luận cách tính phần trăm thành phần từ dữ liệu thử n Đọc thêm »

Các hợp chất ion có điểm sôi cao hơn. Lực hấp dẫn giữa các ion mạnh hơn nhiều so với lực giữa các phân tử cộng hóa trị. Phải mất khoảng 1000 đến 17 000 kJ / mol để tách các ion trong các hợp chất ion. Chỉ mất 4 đến 50 kJ / mol để tách các phân tử trong các hợp chất cộng hóa trị. Các lực hấp dẫn cao hơn làm cho các hợp chất ion có điểm sôi cao hơn. Ví dụ, natri clorua sôi ở 1413 ° C. Axit axetic là một hợp chất phân tử có khối lượng phân tử gần như tương đương với NaCl. Nó sôi ở 11 Đọc thêm »

Phản ứng phân hủy là một trong đó một hợp chất được phân hủy thành các loại hóa chất cấu thành của nó: Ví dụ: 2NaCl -> 2Na ^ + + Cl_2 ^ - NaCl bị phân hủy thành các thành phần Na ^ + và Cl_2 ^ - - (ghi chú bên : Cl là diatomic giải thích cho 2) Có hai loại phản ứng thay thế, quan sát sự khác biệt: Thay thế đơn: AB + C -> AC + B Thay thế kép: AB + CD -> AD + CB Đọc thêm »

Để tính năng suất phần trăm, bạn chia năng suất thực tế cho năng suất lý thuyết và nhân với 100. VÍ DỤ Năng suất phần trăm là bao nhiêu nếu 0,650 g đồng được hình thành khi nhôm dư phản ứng với 2,00 g đồng clorua (II) dihydrat theo phương trình 3CuCl • 2H O + 2Al 3Cu + 2AlCl + 2H O Lời giải Trước tiên, tính năng suất lý thuyết của Cu. 2,00 g CuCl • 2H O × (1 mol CuCl • 2H O) / (170,5 g CuCl • 2H O) × (3 mol Cu) / (3 mol CuCl • 2H O) × (63,55 g Cu) / (1 mol Cu) = 0,745 g Cu Bây giờ tính năng suất phần trăm. % năng suất = (năng su Đọc thêm »

Phương trình cơ sở nhiệt hóa học là Q = mC_pT trong đó Q = Nhiệt trong Joules m = khối lượng của vật liệu C_p = nhiệt dung riêng T = thay đổi nhiệt độ T_f - T_i Đối với phương trình này, kim loại sẽ mất nhiệt làm Q âm trong khi nước sẽ thu được nhiệt làm cho Q dương tính do Định luật bảo toàn năng lượng, nhiệt bị mất bởi kim loại sẽ bằng với nhiệt thu được của nước. -Q_ (Pb) = + Q_ (nước) nhiệt dung riêng của chì là 0,130 j / gC nhiệt dung riêng của nước là 4,18 j / gC - [800g (100 - 900C) (.130 J / gC)] = 1500g (100 - T_iC) (4.18J / gC) 8 Đọc thêm »

Các electron hóa trị là các electron xác định các mẫu liên kết điển hình nhất cho một nguyên tố. Những electron này được tìm thấy trong quỹ đạo s và p của mức năng lượng cao nhất cho nguyên tố. Natri 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 Natri có 1 electron hóa trị từ Phospho 3s quỹ đạo 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 Photpho có 5 electron hóa trị 2 từ 3s và 3 3p Iron 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 6 Sắt có 2 electron hóa trị từ 4s Bromine 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5 Brom có 7 elec Đọc thêm »

Các electron hóa trị là các electron xác định các mẫu liên kết điển hình nhất cho một nguyên tố. Những electron này được tìm thấy trong các quỹ đạo s và p của mức năng lượng cao nhất (hàng của bảng tuần hoàn) cho nguyên tố. Sử dụng cấu hình electron cho mỗi nguyên tố, chúng ta có thể xác định các electron hóa trị. Na - Natri 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 Natri có 1 electron hóa trị từ 3s quỹ đạo P - Phốt pho 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 Photpho có 5 electron hóa trị 2 từ 3s và 3 từ Đọc thêm »

Nếu bạn sử dụng định luật khí lý tưởng và sử dụng 1 mol khí trong một lít và tính toán tương ứng bằng phương trình PV = nRT P = (nRT) / v P = x atm V = 1 L n = 1 mol R = 0,0821 atmL / molK T = 0 KP = ((1 mol (0,0821 (atm L) / (mol K)) 0K) / (1 L)) P = 0 atm Tôi hy vọng điều này hữu ích. THÔNG MINH Đọc thêm »

Một dung dịch bao gồm một chất tan được hòa tan trong dung môi. Nếu bạn thực hiện Kool Aid. Bột của tinh thể Kool Aid là chất tan. Nước là dung môi và Kool Aid ngon là giải pháp. Giải pháp được tạo ra khi các hạt của tinh thể Kool Aid khuếch tán khắp mặt nước. Tốc độ khuếch tán này phụ thuộc vào năng lượng của dung môi và kích thước của các hạt của chất tan. Nhiệt độ cao hơn trong dung môi sẽ làm tăng tốc độ khuếch tán. Tuy nhiên, chúng tôi không thích Kool Aid nóng và do đó ch Đọc thêm »

Pha loãng một mẫu sẽ làm giảm nồng độ mol. Ví dụ: nếu bạn có 5mL dung dịch 2M được pha loãng thành thể tích mới 10mL thì số mol sẽ giảm xuống còn 1M. Để giải quyết vấn đề như thế này, bạn sẽ áp dụng phương trình: M_1V_1 = M_2V_2 Điều này sẽ được giải quyết để tìm M_2 = (M_1V_1) / V_2 M_2 = (5mL * 2M) / 10mL Đây là video mô tả quá trình này và cung cấp một quy trình khác ví dụ về cách tính toán sự thay đổi về số mol khi dung dịch được pha loãng. Đọc thêm »

"Ký hiệu khí cao quý" có nghĩa là bằng cách viết ra cấu hình electron cho nguyên tử, thay vì viết ra sự chiếm đóng của từng quỹ đạo cụ thể, thay vào đó, bạn gộp tất cả các electron lõi lại với nhau và chỉ định nó bằng ký hiệu của khí cao quý tương ứng trên bảng tuần hoàn (trong ngoặc). Ví dụ, nếu tôi viết ra cấu hình electron đầy đủ cho một nguyên tử natri, nó sẽ là 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1. Nhưng nếu tôi thay vào đó sử dụng ký hiệu khí hiếm, mọi thứ tr Đọc thêm »

Axit sunfuric và kali hydroxit trung hòa lẫn nhau trong phản ứng sau: H_2SO_4 + 2KOH -> K_2SO_4 + 2H_2O Trong phản ứng trung hòa giữa axit và bazơ, kết quả điển hình là muối được tạo thành bởi ion dương từ bazơ axit. Trong trường hợp này, ion kali dương (K ^ +) và liên kết polyatomic sulfate (SO_4 ^ -2) để tạo thành muối K_2SO_4. Hydro dương (H ^ +) từ axit và ion hydroxit âm (OH ^ -) từ bazơ tạo thành nước HOH hoặc H_2O. Tôi hy vọng nó sẽ có ích. THÔNG MINH Đọc thêm »

Phản ứng trung hòa rất giống phản ứng thay thế kép, tuy nhiên, trong phản ứng trung hòa, các chất phản ứng luôn luôn là axit và bazơ và các sản phẩm luôn luôn là muối và nước. Phản ứng cơ bản cho phản ứng thay thế kép có định dạng sau: AB + CD -> CB + AD, chúng ta sẽ xem xét một ví dụ như Sulfuric Acid và Kali Hydroxide trung hòa lẫn nhau trong phản ứng sau: H_2SO_4 + 2KOH -> K_2SO_4 + 2H_2O một phản ứng trung hòa giữa một axit và một bazơ kết quả điển hình là một muối được hình th Đọc thêm »

Hãy sử dụng công thức ion cho Canxi Clorua là CaCl_2 Canxi là Kim loại kiềm thổ trong cột thứ hai của bảng tuần hoàn. Điều này có nghĩa là canxi s ^ 2 có 2 electron hóa trị mà nó dễ dàng cung cấp để tìm kiếm sự ổn định của octet. Điều này làm cho canxi một cation Ca + 2. Clo là một halogen trong cột thứ 17 hoặc nhóm s ^ 2p ^ 5. Clo có 7 electron hóa trị. Nó cần một electron để làm cho nó ổn định ở 8 electron trong vỏ hóa trị của nó. Điều này làm cho clo trở thành anion Cl ^ (- 1). Li&# Đọc thêm »

Một dung dịch bao gồm một chất tan được hòa tan trong dung môi. Nếu bạn tạo Kool-Aid, các tinh thể Kool-Aid là chất tan. Nước là dung môi, và Kool-Aid ngon là giải pháp. Giải pháp được tạo ra khi các hạt của tinh thể Kool-Aid khuếch tán khắp mặt nước. Tốc độ của quá trình khuếch tán phụ thuộc vào nhiệt độ của dung môi và kích thước của các hạt hòa tan. Nhiệt độ cao hơn trong dung môi sẽ làm tăng tốc độ khuếch tán. Tuy nhiên, chúng tôi không thích Kool Aid nóng.Do đó, ch& Đọc thêm »

Chất tan là những gì đang được hòa tan trong dung dịch và dung môi sẽ hòa tan vào bất kỳ dung dịch nào. Một dung dịch bao gồm một chất tan được hòa tan trong dung môi. Nếu bạn thực hiện Kool Aid. Bột của tinh thể Kool Aid là chất tan. Nước là dung môi và Kool Aid ngon là giải pháp. Giải pháp được tạo ra khi các hạt của tinh thể Kool Aid khuếch tán khắp mặt nước. Tốc độ khuếch tán này phụ thuộc vào năng lượng của dung môi và kích thước của các hạt của chất tan. Nhiệt độ cao hơn trong dung mô Đọc thêm »

Dung dịch 1M chứa 1 lít được chuẩn bị bằng cách cân 58,44 gam NaCl và đặt lượng muối này vào bình định mức 1 lít và sau đó đổ đầy bình bằng nước cất đến vạch chia độ. Câu hỏi này đòi hỏi sự hiểu biết về nồng độ dung dịch được biểu thị bằng số mol (M). Mol mol = mol chất tan / lít dung dịch. Vì bạn không thể đo nốt ruồi trực tiếp trên số dư, bạn phải chuyển đổi mol thành gam bằng cách sử dụng khối lượng mol hoặc khối lượng công thức gram được liệt kê cho mọi phần tử trong bảng tuần hoàn. 1 mol NaCl = 58,44 gam Đọc thêm »

Độ pH + pOH = 14 pOH = -log [OH-] Độ pH là thước đo độ axit của dung dịch trong khi pOH là thước đo tính cơ bản của dung dịch. Hai biểu thức là biểu thức đối lập. Khi pH tăng thì pOH giảm và ngược lại. Cả hai giá trị bằng 14. Để chuyển đổi nồng độ thành pH hoặc pOH, hãy lấy -log nồng độ mol của các ion hydro hoặc nồng độ mol của nồng độ ion hydroxit tương ứng. pH = -log [H +] pOH = -log [OH-] Ví dụ: nếu [OH-] = 0,01 M, thì -log [0,01] = 2.0 Đây là pOH. Để xác định pH thực hiện tính toán sau. pH = 14,0 - 2,0 pH = 12,0 Đọc thêm »

Áp suất khí được gây ra bởi sự va chạm của các hạt khí với thành bình chứa. > Theo lý thuyết động học, các phân tử bên trong một thể tích (ví dụ: một quả bóng) liên tục di chuyển tự do. Trong quá trình chuyển động phân tử này, chúng liên tục va chạm với nhau và với các bức tường của container. Trong một quả bóng nhỏ, đó sẽ là hàng ngàn tỷ va chạm mỗi giây. Lực tác động của một vụ va chạm là quá nhỏ để đo lường. Tuy nhiên, kết hợp lại với nhau, số lượng lớn c Đọc thêm »

Nếu ban đầu tôi có 4.0 L khí ở áp suất 1,1 atm, thì thể tích sẽ là bao nhiêu nếu tôi tăng áp suất lên 3,4 atm? Vấn đề này là một mối quan hệ giữa áp lực và khối lượng. Để giải quyết khối lượng, chúng tôi sẽ sử dụng Định luật Boyle, đó là so sánh mối quan hệ nghịch đảo giữa áp suất và âm lượng. (P_i) (V_i) = (P_f) (V_f) Xác định các giá trị và đơn vị của chúng tôi (P_i) = 1.1 atm (V_i) = 4.0 L (P_f) = 3.4 atm (V_f) = x Chúng tôi cắm vào phương trình (1.1 atm) ( Đọc thêm »

Tỷ lệ mol cao hơn có nghĩa là điểm đóng băng thấp hơn! Trầm cảm điểm đóng băng là một ví dụ của một tài sản chung. Dung dịch càng đậm đặc, điểm đóng băng của nước sẽ càng bị suy giảm. Các hạt chất tan về cơ bản cản trở khả năng đóng băng của các phân tử nước vì chúng cản trở và làm cho nước khó liên kết với hydro hơn. Dưới đây là video minh họa cách tính độ trầm cảm điểm đóng băng của nước đối với các dung dịch 1molal của đường và NaCl. Đọc thêm »

Một phản ứng tổng hợp, còn được gọi là phản ứng thành phần, được đặc trưng bởi phản ứng của hai hoặc nhiều chất tham gia hóa học để tạo thành một sản phẩm duy nhất. Dưới đây là ba ví dụ Kim loại magiê phản ứng với oxy tạo ra oxit magiê 2 Mg + O_2 -> 2MgO Trong ví dụ tiếp theo này, natri phản ứng với clorua tạo thành muối ăn. 2Na + Cl_2 -> 2 NaCl Trong các ví dụ trên, hai nguyên tố khác nhau phản ứng tạo thành hợp chất. Trong ví dụ cuối, hai hợp chất khác nhau phản ứng tạo thành một hợp chất mới là một sả Đọc thêm »

Một nitơ có 3 quỹ đạo p chiếm bởi một electron mỗi cái. * Một nitơ có 3 quỹ đạo p chiếm bởi một electron mỗi cái. Cấu hình electron cho nitơ là 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3 Điều này cho chúng ta tổng cộng 7 electron, số nguyên tử của nitơ. Các nguyên tử trung tính có cùng số proton (số nguyên tử) với số electron. Theo nguyên tắc Aufbau, s quỹ đạo được điền trước quỹ đạo p. Cơ học lượng tử quy định rằng đối với mỗi mức năng lượng, vỏ phụ p chứa 3 quỹ đạo, px, py và pz. Các quỹ đạo này được định hướng thẳng hàng với x, y và trục. Đọc thêm »

Diphospho trioxide + nước tạo ra axit photpho. Diphosphative trioxide là một hợp chất phân tử (cộng hóa trị). Sử dụng tiền tố công thức phân tử là P_2O_3 Axit phốt pho là H_3PO_3 P_2O_3 + H_2O -> H_3PO_3 Để cân bằng phương trình này, chúng tôi bắt đầu thêm hệ số 2 vào trước axit photpho. P_2O_3 + H_2O -> 2H_3PO_3 Chúng tôi cân bằng hydro bằng cách thêm hệ số 3 trước mặt nước. P_2O_3 + 3H_2O -> 2H_3PO_3 Tôi hy vọng điều này hữu ích. THÔNG MINH Đọc thêm »

Màu (xanh dương) (2 "Al" (s) + 6 "HCl" (aq) -> 3 "H" _2 (g) + 2 "AlCl" _3 (aq)) Phản ứng này nằm giữa kim loại và axit. thường dẫn đến một muối và giải phóng khí hydro. Phản ứng không cân bằng là Al + HCl -> H_2 + AlCl_3. Đây là phản ứng oxi hóa khử, có một nửa phản ứng và trở thành: 2 ("Al" (s) -> "Al" ^ (3 +) (aq) + hủy (3e ^ (-))) 3 (2 "H "^ (+) (aq) + hủy (2e ^ (-)) ->" H "_2 (g))" ---------------------- ------------------------- "2" Al &qu Đọc thêm »

Hãy sử dụng công thức ion cho Canxi Clorua là CaCl_2 Canxi là Kim loại kiềm thổ trong cột thứ hai của bảng tuần hoàn. Điều này có nghĩa là canxi có 2 electron hóa trị mà nó dễ dàng cung cấp để tìm kiếm sự ổn định của octet. Điều này làm cho canxi trở thành cation Ca ^ (+ 2). Clo là một halogen trong cột thứ 17 hoặc nhóm p ^ 5. Clo có 7 electron hóa trị. Nó cần một electron để làm cho nó ổn định ở 8 electron trong vỏ hóa trị của nó. Điều này làm cho clo trở thành anion Cl ^ (- 1). Đọc thêm »

Để cân bằng phương trình cho phản ứng chuyển vị kép của Chì (II) Nitrat và Kali Cromat để tạo ra Crôm chì (II) và Kali Nitrat. Chúng tôi bắt đầu với phương trình cơ sở được cung cấp trong câu hỏi. Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + KNO_3 Nhìn vào kho nguyên tử Các chất phản ứng Pb = 1 NO_3 = 2 K = 2 CrO_4 = 1 Sản phẩm Pb = 1 NO_3 = 1 K = 1 CrO_ và NO_3 bị mất cân bằng. Nếu chúng ta thêm hệ số 2 vào trước KNO_3 thì điều này sẽ cân bằng phương trình. Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + 2KNO_3 Đọc thêm »

"C" _4 "H" _5 "N" _2 "O" Để tìm công thức thực nghiệm cho caffeine, chúng tôi bắt đầu với Công thức phân tử (đúng) C_8H_10N_4O_2 Sau đó, chúng tôi có thể giảm Công thức phân tử thành Công thức thực nghiệm (đơn giản) bằng cách chia từng Công thức phân tử (đơn giản) các chỉ số theo yếu tố chung lớn nhất. Trong trường hợp này, chúng tôi chia cho 2. C_4H_5N_2O Đây là Công thức thực nghiệm. Tôi hy vọng điều này là có lợi. THÔNG MINH Đọc thêm »

Khoang ngực giữ phổi của bạn khá tĩnh vì lồng xương sườn không linh hoạt và cũng không có cơ bắp để di chuyển xương sườn. Tuy nhiên, ở đáy lồng ngực là một cơ phẳng lớn gọi là cơ hoành ngăn cách khoang ngực với khoang bụng. Khi cơ hoành thư giãn, cơ bắp bị nén hướng lên làm giảm thể tích khoang ngực làm tăng áp lực trong không gian mới nén và tạo ra một bơm đẩy các phân tử không khí từ phổi đi lên phế quản, vào phế quản, khí quản, thanh quản và hầu họng và thoá Đọc thêm »

Định luật khí kết hợp liên quan đến các biến áp suất, nhiệt độ và thể tích trong khi định luật khí lý tưởng liên quan đến ba yếu tố này bao gồm cả số mol. Phương trình của định luật khí lý tưởng là PV / T = k P đại diện cho áp suất, V đại diện cho thể tích, nhiệt độ T tính bằng kelvin k là một hằng số. PV khí lý tưởng = nRT Trong đó P, V, T đại diện cho các biến giống như trong luật khí kết hợp. Biến mới, đại diện cho số lượng nốt ruồi. R là hằng số khí phổ là 0,0821 (Lít x khí quyển / Đọc thêm »

Các electron hóa trị được tìm thấy trong quỹ đạo s và p của các mức năng lượng cao nhất có thể tham gia vào liên kết chủ yếu theo hai cách cơ bản. Các electron có thể được giải phóng hoặc chấp nhận để hoàn thành các quỹ đạo bên ngoài tạo ra các ion. Các ion này sau đó được thu hút lẫn nhau thông qua các điểm hấp dẫn điện hóa với các điện tích trái dấu làm cho các nguyên tử liên kết trong một liên kết ion. Một ví dụ về điều này sẽ là Magiê Cl Đọc thêm »

Exergonic đề cập đến những thay đổi trong năng lượng tự do Gibbs. Nhiệt và nội nhiệt đề cập đến những thay đổi trong entanpy. Nhiệt và nội nhiệt đề cập đến những thay đổi trong entanpy ΔH. Exergonic và endergonic đề cập đến những thay đổi trong năng lượng tự do Gibbs ΔG. "Exo" và "exer" có nghĩa là "hết". "Endo" và "ender" có nghĩa là "thành". H giảm cho một quá trình tỏa nhiệt và tăng cho một quá trình nhiệt nội. G giảm cho một quá trình ngoại sinh và tăng cho một quá t Đọc thêm »

Có nhiều luật đối phó với áp suất khí. Luật Boyle P_1V_1 = P_2V_2, Luật Charles (V_1) / (T_1) = (V_2) / (T_2), Luật khí lý tưởng PV = nRT, Luật Dalton P_1 + P_2 + P_3 [= Tổng số) Luật khí kết hợp. Một mẫu khí nhất định có thể tích 0,452 L được đo ở 87 ° C và 0,620 atm. Thể tích của nó ở 1 atm và 0 ° C là bao nhiêu? Công thức của luật khí kết hợp là ((P_i) (V_i)) / T_i = ((P_f) (V_f)) / T_f Chúng tôi bắt đầu bằng cách xác định các giá trị cho từng biến và xác định giá trị c Đọc thêm »

Một sự trung hòa không giống như một phản ứng thay thế duy nhất. Đó là một phản ứng thay thế kép. Một trung hòa axit và bazơ liên quan đến dung dịch axit và dung dịch bazơ kết hợp trong phản ứng thay thế kép để tạo thành muối và nước. Axit nitric cộng với canxi hydroxit tạo ra canxi nitrat và nước 2HNO_3 + Ca (OH) _2 -------> Ca (NO_3) _2 + 2H_2O HNO_3 có hydro hàng đầu, thường là một mẹo cho rằng đây là axit Ca (OH ) _2 có một hydroxit kéo dài thường là một mẹo cho rằng đây là một bazơ Ion dương Ca ^ Đọc thêm »

Phương trình là PV = nRT? Trong đó áp suất - P, tính bằng khí quyển (atm) thể tích - V, tính bằng lít (L) mol --n, tính bằng mol (m) và Nhiệt độ -T tính bằng Kelvin (K) như trong tất cả các tính toán định luật khí . Khi chúng ta thực hiện cấu hình lại đại số, chúng ta kết thúc với Áp suất và Âm lượng được quyết định bởi các nốt ruồi và Nhiệt độ, cho chúng ta một đơn vị kết hợp của (atm x L) / (mol x K). giá trị không đổi sau đó trở thành 0,0821 (atm (L)) / (mol (K)) Nếu bạn c Đọc thêm »

Khí, chất lỏng và chất rắn kết tinh. Ba trạng thái thông thường của vật chất là khí, chất lỏng và chất rắn kết tinh. Tuy nhiên, có những trạng thái ít phổ biến khác của vật chất. Dưới đây là một vài ví dụ: thủy tinh - một vật liệu rắn vô định hình có cấu trúc phân tử hơi giống chất lỏng (không có trật tự tầm xa) nhưng đủ mát để các nguyên tử hoặc phân tử được đông lạnh một cách hiệu quả. keo - một hỗn hợp phân tán của hai chất bất biến. Sữa là một ví dụ phổ biế Đọc thêm »

Bất cứ khi nào một chất không bay hơi được hòa tan trong dung môi, điểm sôi của dung môi sẽ tăng lên. Nồng độ (molality) càng cao, điểm sôi càng cao. Bạn có thể nghĩ về hiệu ứng này khi chất tan hòa tan làm đông ra các phân tử dung môi ở bề mặt, nơi xảy ra hiện tượng sôi. Nồng độ chất tan càng cao, các phân tử dung môi càng khó thoát ra khỏi pha khí. Tuy nhiên, tốc độ ngưng tụ từ khí sang chất lỏng về cơ bản không bị ảnh hưởng. Do đó, nó đòi hỏi nhiệt độ cao hơ Đọc thêm »

Một nhiệt lượng kế bom chính xác hơn một nhiệt lượng kế đơn giản. Thí nghiệm giải phóng năng lượng được thực hiện trong một bao kín hoàn toàn được bao quanh bởi nước trong đó đo nhiệt độ thay đổi, do đó, tất cả năng lượng nhiệt được giải phóng vào nước và không bị mất xung quanh các cạnh của nhiệt lượng kế - một nguồn chính lỗi trong một thí nghiệm nhiệt lượng kế đơn giản. Đọc thêm »

[2,8] ^ (2+) Một nguyên tử magiê có số nguyên tử 12, do đó 12 proton trong hạt nhân và do đó là 12 electron. Chúng được sắp xếp 2 trong vỏ trong cùng (n = 1), sau đó 8 trong vỏ tiếp theo (n = 2) và hai trong vỏ cuối cùng n = 3. Do đó, một nguyên tử magiê là [2,8,2] Ion magiê Mg ^ (2+) được hình thành khi nguyên tử magiê mất hai electron từ lớp vỏ ngoài của nó! để tạo thành ion ổn định với cấu hình khí hiếm. Khi hai electron bị mất, cấu hình electron trở thành [2,8] ^ (2+), đi Đọc thêm »

Công thức của natri sunfua là Na_2S. Vì đây là hợp chất ion, bạn phải cân bằng các điện tích sao cho điện tích tổng thể của hợp chất là trung tính. Natri, một kim loại kiềm, có xu hướng mất một điện tử. Kết quả là natri thường mang một điện tích dương. Lưu huỳnh, một phi kim, có xu hướng thu được 2 electron. Điều này dẫn đến một ion có điện tích âm 2. Các ion phi kim kết thúc bằng "ide". Để thu được điện tích trung tính, bạn cần hai ion natri, cung cấp cho bạn một điện tích cộng 2 cân bằng Đọc thêm »

Không. Nó tỏa nhiệt. Hóa trị và bất kỳ loại liên kết nào khác đều có sự ổn định của chúng với thực tế là tổng năng lượng của các nguyên tử liên kết thấp hơn tổng năng lượng của các nguyên tử không liên kết. Năng lượng dư thừa được giải phóng, do đó xác định đặc tính tỏa nhiệt của sự hình thành liên kết. Nếu sự hình thành của một liên kết đi kèm với sự gia tăng năng lượng, thì liên kết đó hoàn toàn không hình thành, như trong trường hợp hai nguy&# Đọc thêm »

Các ion polyatomic liên kết cộng hóa trị trong ion, nhưng chúng tạo thành liên kết ion với các ion khác. > Sự khác biệt duy nhất giữa một phân tử và ion là số lượng electron hóa trị. Vì các phân tử liên kết cộng hóa trị, các ion đa nguyên tử của chúng cũng liên kết cộng hóa trị. Ví dụ, trong cấu trúc Lewis của ion sunfat, "SO" _4 ^ "2-", liên kết giữa các nguyên tử S và O đều là cộng hóa trị. Khi ion sunfat, "SO" _4 ^ "2-" đ Đọc thêm »

Chìa khóa để xác định các phản ứng oxy hóa - khử là nhận ra khi một phản ứng hóa học dẫn đến thay đổi số oxi hóa của một hoặc nhiều nguyên tử. Bạn có thể đã học được khái niệm về số oxy hóa. Không gì khác hơn là một hệ thống sổ sách được sử dụng để theo dõi các electron trong các phản ứng hóa học. Rất đáng để ghi nhớ lại các quy tắc, được tóm tắt trong bảng dưới đây. Số oxi hóa của một nguyên tử trong nguyên tố bằng không. Do đó, các nguyên tử trong O , O , P , Đọc thêm »

Các electron hóa trị xác định có bao nhiêu electron mà một nguyên tử sẵn sàng từ bỏ hoặc cần lấp đầy bao nhiêu khoảng trống để đáp ứng quy tắc của octet. Lithium (Li), Natri (Na) và Kali (K) đều có cấu hình electron kết thúc là s ^ 1. Mỗi nguyên tử này sẽ dễ dàng giải phóng electron này để có vỏ hóa trị chứa đầy và trở nên ổn định như Li ^ + 1, Na ^ + 1 và K ^ + 1. Mỗi nguyên tố có trạng thái oxy hóa +1. Oxy (O) và Lưu huỳnh (S) đều có cấu hình electron kết thú Đọc thêm »

Bạn tìm một mặt phẳng hoặc một trục đối xứng. Nhiều sinh viên cảm thấy khó hình dung các phân tử theo ba chiều. Nó thường giúp tạo ra các mô hình đơn giản từ que màu và bóng putty hoặc xốp. Các mặt phẳng đối xứng Một mặt phẳng đối xứng là một mặt phẳng tưởng tượng chia hai phân tử thành một nửa là hình ảnh phản chiếu của nhau. Trong 2-chloropropane, (a), CH CHClCH , mặt phẳng thẳng đứng chia đôi nguyên tử H, nguyên tử C và nguyên tử Cl. Nhóm CH (màu nâu) ở phía bên phải của g Đọc thêm »

Công thức ion của Canxi Clorua là CaCl_2 Canxi là Kim loại kiềm thổ trong cột thứ hai của bảng tuần hoàn. Điều này có nghĩa là canxi có 2 electron hóa trị mà nó dễ dàng cung cấp để tìm kiếm sự ổn định của octet. Điều này làm cho canxi trở thành cation Ca ^ (+ 2). Clo là một halogen trong cột thứ 17 hoặc nhóm p ^ 5. Clo có 7 electron hóa trị. Nó cần một electron để làm cho nó ổn định ở 8 electron trong vỏ hóa trị của nó. Điều này làm cho clo trở thành anion Cl ^ (- 1). Liên kết ion Đọc thêm »

Các thuộc tính nguyên tố được dự đoán bởi vị trí phần tử trên bảng tuần hoàn. Cấu hình nhóm và điện tử Nhóm (cột) của bảng tuần hoàn xác định số electron hóa trị. Mỗi nguyên tố trong cột Kim loại kiềm (Li, Na, K, Mạnh) IA (1) có cấu hình electron hóa trị là s ^ 1. Những yếu tố này dễ dàng trở thành cation +1. Mỗi nguyên tố trong cột Halogens (F, Cl, Br đấu) VIIA (17) có cấu hình electron hóa trị là s ^ 5. Những yếu tố này dễ dàng trở thành -1 anion. Kim loại và phi kim l Đọc thêm »

Quy tắc bát tử là sự hiểu biết rằng hầu hết các nguyên tử tìm cách đạt được sự ổn định ở mức năng lượng bên ngoài nhất của chúng bằng cách lấp đầy quỹ đạo s và p của mức năng lượng cao nhất bằng tám electron. Nitơ có cấu hình electron là 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3 điều này có nghĩa là nitơ có năm electron hóa trị 2s ^ 2 2p ^ 3. Nitơ tìm kiếm thêm ba electron để lấp đầy quỹ đạo p và đạt được sự ổn định của một loại khí cao quý, 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6. Tuy nhiên, bây giờ nitơ có 10 electron v Đọc thêm »

Quy tắc bát tử là sự hiểu biết rằng hầu hết các nguyên tử tìm cách đạt được sự ổn định ở mức năng lượng bên ngoài nhất của chúng bằng cách lấp đầy quỹ đạo s và p của mức năng lượng cao nhất bằng tám electron. Carbon có cấu hình electron là 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 2 điều này có nghĩa là carbon có bốn electron hóa trị 2s ^ 2 2p ^ 4. Carbon tìm kiếm bốn electron bổ sung để lấp đầy quỹ đạo p và đạt được sự ổn định của một loại khí cao quý, 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6. Tuy nhiên, hiện nay carbon có 10 electron v Đọc thêm »

Chúng tôi chỉ có thể tính giá trị này nếu chúng tôi giả sử khí ở nhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn, dựa trên thông tin bạn đã cung cấp. Có hai cách để tính toán điều này nếu chúng ta giả sử STP là 1 atm và 273 K cho áp suất và nhiệt độ. Chúng ta có thể sử dụng các phương trình Luật khí lý tưởng PV = nRT P = 1 atm V = ??? n = 5,00 mol R = 0,0821 (atmL) / (molK) T = 273 K PV = nRT có thể là V = (nRT) / PV = (((5,00 mol) (0,0821 (atmL) / (molK)) (273K) ) / (1 atm)) V Đọc thêm »

CH_3OH + 1 ½ O_2 -> CO_2 + 2H_2O Hoặc nếu bạn chỉ muốn các hệ số nguyên 2CH_3OH + 3O_2 -> 2CO_2 + 4H_2O Khi bạn cân bằng một phương trình, bạn phải đảm bảo rằng bạn có cùng số nguyên tử cho mỗi loại nguyên tố trên mỗi loại nguyên tố. cả hai mặt của dấu hiệu sản lượng (Bảo tồn vật chất). Có thể hữu ích nếu bạn viết lại phương trình kết hợp tất cả các phần tử như: CH_4O + O_2 -> CO_2 + H_2O Đọc thêm »

Mặc dù nó là phi kim loại, các nguyên tử hydro có một số đặc điểm khiến chúng hoạt động giống như kim loại kiềm trong một số phản ứng hóa học. Hydrogen chỉ có 1 electron trong quỹ đạo 1s của nó, vì vậy cấu trúc điện tử của nó gần giống với các kim loại kiềm khác, có một electron hóa trị duy nhất trong quỹ đạo 2s, 3s, 4s .... Bạn có thể lập luận rằng hydro chỉ thiếu một điện tử khi có vỏ hóa trị hoàn chỉnh và nó phải được liệt kê trong Nhóm VII với các nguyên tử halogen (F, Cl, Br, v.v.). Đi Đọc thêm »

Bởi vì hệ thống làm giảm nhiệt độ của nó, trong phản ứng nhiệt nội, hệ thống hóa học có thể hấp thụ nhiệt như một quá trình thứ cấp. Bởi vì hệ thống làm giảm nhiệt độ của nó, trong phản ứng nhiệt nội. Sau đó, hệ thống hóa học (không phải phản ứng) có thể hấp thụ nhiệt như một quá trình thứ cấp. Nếu hệ thống không được cách nhiệt, sau phản ứng, một phần năng lượng nhiệt sẽ được truyền từ môi trường bên ngoài vào hệ thống được làm mát, cho đến khi nhiệt độ bên trong và bên ngoài sẽ trở l Đọc thêm »

Tỷ lệ mol là trung tâm của tính toán cân bằng hóa học vì chúng thu hẹp khoảng cách khi chúng ta phải chuyển đổi giữa khối lượng của một chất và khối lượng của chất khác. Stoichiometry đề cập đến các hệ số của phương trình phản ứng hóa học cân bằng. Các phương trình hóa học cho thấy tỷ lệ của các phân tử chất phản ứng và sản phẩm. Ví dụ: nếu chúng ta có phản ứng như N_2 + 3H_2 -> 2NH_3 Chúng ta biết rằng các phân tử hydro và nitơ phản ứng theo tỷ lệ 3: 1. Các hệ số trong ph Đọc thêm »

Công thức của oxit nhôm là Al_2O_3. Câu trả lời đúng là Al_2O_3. Hãy cho chúng tôi xem làm thế nào chúng tôi có câu trả lời; Nhìn vào sự sắp xếp điện tử của các nguyên tử Al và O. Al (Z = 13) có 13 electron với cấu hình điện tử sau. 1s ^ 22s ^ 22p ^ 63s ^ 23p ^ 1 Nó mất ba electron trong lớp con 3 và 3p để đạt được sự ổn định và tạo thành ion Al ^ (3+). Al ^ (3+) = 1s ^ 22s ^ 22p ^ 6 O (Z = 8) mặt khác có tám electron và muốn thu được hai electron để đạt được cấu hình kh Đọc thêm »

CẢNH BÁO: Đây là một câu trả lời dài. Phương trình cân bằng là "5Fe" ^ "2+" + "MnO" _4 ^ "-" + "8H" ^ "+" "5Fe" ^ "3+" + "Mn" ^ "2+" + "4H "_2" O ". Bạn làm theo một loạt các bước theo thứ tự: Xác định số oxi hóa của mỗi nguyên tử. Xác định sự thay đổi số oxi hóa cho mỗi nguyên tử thay đổi. Làm cho tổng số oxi hóa tăng bằng tổng số oxi hóa giảm. Đặt các số này dưới dạng các hệ số trước các c Đọc thêm »

SF là tetrafluoride lưu huỳnh. SF là một chất khí không màu ở điều kiện tiêu chuẩn. Nó nóng chảy ở -121 ° C và sôi ở -38 ° C. Cấu trúc Lewis của nó là theo lý thuyết VSEPR, nó có hình dạng cưa và do đó là một phân tử phân cực. Đọc thêm »

Dưới đây là một số cách để tách hỗn hợp chất rắn> Khi xuất hiện Sử dụng nhíp để tách một loại chất rắn khỏi loại khác. Theo kích thước Sử dụng một cái rây có lỗ có kích thước phù hợp. Các hạt nhỏ hơn sẽ đi qua, và các hạt lớn hơn vẫn còn trong sàng. Bằng cách giành giật Gió ném các hạt nhẹ hơn nhiều so với các hạt nặng hơn. Bằng từ tính Bạn có thể sử dụng một nam châm để tách các mảnh sắt ra khỏi hỗn hợp với cát. Bằng cách thăng hoa Làm nóng hỗn hợp iốt Đọc thêm »

Theo kết quả của định luật Avogadro, các loại khí khác nhau trong cùng điều kiện có cùng số lượng phân tử trong cùng một thể tích. Nhưng, bạn không thể thấy các phân tử. Vì vậy, làm thế nào bạn có thể xác định luật? "Độ giống" của số hạt? Câu trả lời là: thông qua các thí nghiệm dựa trên trọng lượng khác nhau của các loại khí khác nhau. Vâng! trong thực tế không khí và các loại khí khác có trọng lượng, vì chúng được tạo thành Đọc thêm »

Luật Boyle, một nguyên tắc mô tả mối quan hệ giữa áp suất và thể tích của khí. Theo định luật này, áp suất gây ra bởi một chất khí được giữ ở nhiệt độ không đổi thay đổi ngược với thể tích của khí. Ví dụ, nếu âm lượng giảm một nửa, áp suất tăng gấp đôi; và nếu âm lượng tăng gấp đôi, áp suất giảm một nửa. Lý do cho hiệu ứng này là một chất khí được tạo thành từ các phân tử lỏng lẻo di chuyển ngẫu nhiên. Nếu một chất khí được nén trong một thùng chứa, các phâ Đọc thêm »

Cảm ơn câu hỏi luật khí này. Bạn sẽ không thể giải quyết vấn đề liên quan đến âm lượng, áp suất và nhiệt độ chỉ bằng [Luật Boyle] P_1V_1 = P_2V_2 (http: // soc.org/chemology/the-behavior-of-gase/boyle-s-law) . Tóm lại, Luật Boyle nói rằng thể tích của khí tỷ lệ nghịch với áp suất của nó NHƯ SAU NHƯ NHIỆT ĐỘ NHIỆT ĐỘ KHÁM PHÁ. Để giải quyết vấn đề về áp suất, nhiệt độ và âm lượng, bạn sẽ phải đưa vào Định luật Charles. Đơn giản hóa, Luật Charles nói rằng khi bạn tăng nhiệt độ của khí, thể tích của nó Đọc thêm »

Độ hòa tan của chất tan càng lớn thì điểm sôi càng lớn. > Điểm sôi là một tài sản chung. Nó chỉ phụ thuộc vào số lượng hạt trong dung dịch, không phụ thuộc vào danh tính của chúng. Công thức cho độ cao điểm sôi là ΔT_ "b" = iK_ "b" m Nếu chúng ta có hai hợp chất tương đương, hợp chất hòa tan nhiều hơn sẽ có nhiều hạt hơn trong dung dịch. Nó sẽ có tỷ lệ mol cao hơn. Độ cao điểm sôi, và do đó điểm sôi, sẽ cao hơn đối với hợp chất hòa tan hơn. Đọc thêm »

Đầu tiên, một tài sản rộng lớn là một tài sản phụ thuộc vào số lượng vật liệu hiện tại. Ví dụ: khối lượng là một tài sản rộng rãi vì nếu bạn nhân đôi số lượng vật liệu, khối lượng sẽ tăng gấp đôi. Một tài sản chuyên sâu là một tài sản không phụ thuộc vào số lượng vật chất hiện tại. Ví dụ về các đặc tính chuyên sâu là nhiệt độ T và áp suất P. Enthalpy là thước đo hàm lượng nhiệt, do đó khối lượng của bất kỳ chất nào càng lớn, lượng nhiệt mà nó có Đọc thêm »

Nếu chúng tôi bắt đầu bài toán với 120. gam Na_2O và chúng tôi đang cố gắng tìm khối lượng NaOH có thể tạo ra, thì đây là vấn đề về gamo gram. gam -> mols -> mols -> gram 120. g Na_2O x (1 mol Na_2O) / (62. g Na_2O) x (2 mol NaOH) / (1 mol Na_2O) x (40. g NaOH) / (1 mol NaOH) = gfm của Na_2O là (2 x 23 + 1 x 16 = 62) gfm của NaOH là (1 x 23 + 1 x 16 + 1 x 1 = 40) Tỷ lệ mol từ phương trình hóa học cân bằng là 2 mol của NaOH cho mỗi mol mol Na_2O. Tính toán cuối cùng là 120 x 2 x 40/62 = 154.8387 Giải ph Đọc thêm »

Điều quan trọng nhất cần biết là hạt α (hạt alpha) là hạt nhân helium. > Nó chứa 2 proton và 2 neutron, với số khối là 4. Trong quá trình phân rã α, một hạt nhân nguyên tử phát ra hạt alpha. Nó biến đổi (hoặc phân rã) thành một nguyên tử có số nguyên tử 2 ít hơn và số khối 4 ít hơn. Do đó, radium-226 phân rã qua phát xạ hạt α để tạo thành radon-222 theo phương trình: "" _88 ^ 226 "Ra" "" _86 ^ 222 "Rn" + _2 ^ 4 "He" Lưu ý Đọc thêm »

Bình xịt là chất keo. Một bình xịt bao gồm các hạt rắn mịn hoặc các giọt chất lỏng phân tán trong khí. Các hạt có đường kính chủ yếu nằm trong khoảng từ 10 nm đến 1000 nm (1 m). Các thành phần của một giải pháp là các nguyên tử, ion hoặc phân tử. Chúng thường có đường kính nhỏ hơn 1nm. Bình xịt cho thấy các đặc tính điển hình của sự phân tán keo: Các hạt phân tán vẫn phân bố đều qua khí và không lắng ra. Các hạt trải qua chuyển động Brown. Các hạ Đọc thêm »

Các nhóm chức trong acetaminophen là hydroxyl, vòng thơm và amide. > Một nhóm chức là một nhóm nguyên tử cụ thể trong một phân tử làm phát sinh các phản ứng hóa học đặc trưng của phân tử. Cấu trúc của acetaminophen là Nhóm ở đầu phân tử là nhóm hydroxyl. Nó là hấp dẫn để gọi nó là một nhóm rượu. Nhưng một nhóm "LỚP" gắn vào vòng benzen có tính chất đặc biệt. Nó thường được gọi là nhóm phenol hoặc phenol "OH". Vòng sáu th Đọc thêm »

Các nhà hóa học thường sử dụng các đơn vị gọi là lít (L). Đơn vị SI cho khối lượng là mét khối. Tuy nhiên, đây là một đơn vị quá lớn để sử dụng hàng ngày thuận tiện. Khi các nhà hóa học đo thể tích chất lỏng, họ thường sử dụng đơn vị gọi là lít (L). Lít không phải là một đơn vị SI, nhưng nó được SI cho phép. 1 L tương đương với 1 "dm" ^ 3 hoặc 1000 "cm" ^ 3. 1 L bằng 1000 mL. Điều này có nghĩa là 1 mL tương đương với 1 "cm" ^ 3. Đọc thêm »

Phương trình hóa học cân bằng để đốt cháy metanol lỏng trong khí oxy để tạo ra khí carbon dioxide và nước lỏng là: "2" "CH" _3 "O" "H" "(l)" + "3" "O" _2 " (g) "rarr" 2 "" CO "_2" (g) "+" 4 "" H "_2" O "" (l) "Nếu bạn nhân các hệ số (số ở phía trước) nhân với các chỉ số cho mỗi phần tử trong mỗi công thức, bạn sẽ thấy rằng có 2 nguyên tử carbon, 8 nguyên tử hydro và 8 nguyên tử oxy Đọc thêm »

Để xác định xem một phản ứng thay thế (dịch chuyển) sẽ xảy ra hay không, chúng tôi xem xét chuỗi hoạt động cho kim loại. Nếu kim loại X sẽ thay thế (thay thế) kim loại Y, thì kim loại X phải cao hơn kim loại Y trong chuỗi hoạt động đối với kim loại. Nếu kim loại X thấp hơn kim loại Y, sẽ không có phản ứng. Ví dụ, đồng (Cu) cao hơn trong chuỗi phản ứng so với bạc (Ag). Do đó, đồng sẽ thay thế (thay thế) bạc trong một phản ứng thay thế (dịch chuyển). "Cu" "(s)" + "2AgNO" _3 "(aq)" rarr "2Ag" "(s)" + "Cu (NO" Đọc thêm »

Về mặt giải pháp, chúng có nghĩa tương tự. Về mặt giải pháp, chúng có nghĩa tương tự. Mặc dù hầu như luôn luôn, các nhà hóa học nói về các giải pháp siêu bão hòa, không phải là các giải pháp quá bão hòa. Đọc thêm »

Nhiệt dung riêng, hay đơn giản là nhiệt dung riêng (C) của một chất là lượng năng lượng nhiệt cần thiết để tăng nhiệt độ của một gam chất lên một độ C. Năng lượng nhiệt thường được đo bằng Joules ("J") hoặc calo ("cal"). Các biến trong phương trình q = mCDeltaT có nghĩa như sau: "let:" q = "năng lượng nhiệt tăng hoặc giảm bởi một chất" m = "mass (gram)" C = "nhiệt dung riêng" DeltaT = "thay đổi nhiệt độ" Lưu ý rằng DeltaT luôn được tính là "nhiệt độ cuối cùng" - "nhiệt đ Đọc thêm »

Nó nói rằng carbon dioxide luôn chứa cùng một tỷ lệ carbon và oxy theo khối lượng. Định luật xác định tỷ lệ quy định rằng một hợp chất luôn chứa chính xác tỷ lệ các nguyên tố theo khối lượng. Do đó, bất kể carbon dioxide đến từ đâu, nó luôn luôn là carbon và oxy theo tỷ lệ theo khối lượng. 12,01 g C đến 32,00 g O hoặc 1.000 g C đến 2,664 g O hoặc 0,3753 g C đến 1.000 g O hoặc 27,29% C đến 72,71% O Đọc thêm »

Các kim loại tương tự như kim loại ở chỗ cả hai đều có quỹ đạo hóa trị được định vị cao trên các thể tích vĩ mô, thường cho phép chúng là các chất dẫn điện. Tuy nhiên, các kim loại thường có ít nhất một khoảng cách năng lượng nhỏ giữa dải hóa trị và dải dẫn, làm cho chúng trở thành chất bán dẫn nội tại chứ không phải là chất dẫn tinh khiết như kim loại. Đọc thêm »

Các giải pháp nên chứa 21% sucrose theo khối lượng. Đây thực sự là hai vấn đề: (a) Tính chất nào của dung dịch sẽ cho điểm sôi quan sát? (b) Thành phần phần trăm của giải pháp này là gì? Bước 1. Tính toán số mol của dung dịch. T_ "b" = iK_ "b" m T_ "b" = (100 - 99,60) ° C = 0,40 ° C (Về mặt kỹ thuật, câu trả lời phải là 0 ° C, vì điểm sôi mục tiêu của bạn không có vị trí thập phân). K_ "b" = 0,512 ° C · kg · mol ¹ m = (ΔT_ &qu Đọc thêm »

PH không ảnh hưởng đến phương trình Nernst. Nhưng phương trình Nernst dự đoán tiềm năng tế bào của các phản ứng phụ thuộc vào pH. Nếu H tham gia vào phản ứng tế bào, thì giá trị của E sẽ phụ thuộc vào pH. Đối với phản ứng nửa, 2H + 2e H , E ^ ° = 0 Theo phương trình Nernst, E_ "H / H " = E ^ ° - (RT) / (zF) lnQ = - (RT) / (zF) ln ((P_ "H ") / ("[H ]" ^ 2)) Nếu P_ "H " = 1 atm và T = 25 ° C, E_ "H / H " = - (RT ) / (zF) ln ((P_ "H ") / ("[H ]" ^ 2)) = - ("8.314 J &# Đọc thêm »

Điển hình là không, nhưng magiê có thể phản ứng nhẹ với nước lạnh và mạnh hơn với nước nóng. Trong điều kiện bình thường, không ai trong số này phản ứng với nước. Tất cả ba kim loại đều ở trên hydro trong chuỗi hoạt động. Về mặt lý thuyết, tất cả chúng đều có khả năng thay thế hydro khỏi nước, nhưng điều đó không xảy ra. Băng magiê sạch có một phản ứng nhẹ với nước lạnh. Sau vài phút, bong bóng hydro từ từ hình thành trên bề mặt của nó. Phản ứng sớm dừng lại vì magiê hydroxit hình th&# Đọc thêm »

Natri có 11 proton (số nguyên tử là 11) và có một electron hóa trị. Như sơ đồ mô hình Bohr dưới đây cho thấy, Natri có 11 proton và 12 neutron trong hạt nhân để tạo ra số khối 23. 11 electron cần thiết để tạo ra natri trung tính (proton = electron) được sắp xếp theo mô hình 2-8-1. Hai electron ở lớp vỏ thứ nhất (1s ^ 2), tám electron ở lớp vỏ thứ hai (2s ^ 2 2p ^ 6) và một electron ở lớp vỏ ngoài cùng (3s ^ 1). Chính electron này là lớp vỏ ngoài cùng của nó là electron hóa trị. Đọc thêm »

Natri, giống như tất cả các kim loại kiềm nhóm 1, có một electron hóa trị. Các electron hóa trị là các electron ngoài cùng, và là những electron liên quan đến liên kết. Natri có 11 electron: số nguyên tử của nó là 11, vì vậy nó có 11 proton; nguyên tử là trung tính, vì vậy điều này có nghĩa là natri cũng có 11 electron. Các electron được sắp xếp theo "vỏ" hoặc mức năng lượng. Tùy thuộc vào mức độ Hóa học của bạn, có thể dễ dàng hơn khi nghĩ Đọc thêm »